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차례
머리말 ㆍ5

1.
화학이란 무엇일까? ㆍ10
화학과 물리학과의 차이 ㆍ12
화학과 화학공학의 차이 ㆍ14
화학과 생명과학의 관계 ㆍ16
화학과 신소재공학의 차이ㆍ18
화학과 고분자공학의 차이ㆍ19
화학과 인근 학문과의 관계ㆍ21
반도체 생산에 화학, 물리, 신소재공학, 화학공학의 역할 ㆍ23

2.
화학에 사용되는 단위와 개념들ㆍ27
길이 단위ㆍ28
부피 단위ㆍ30
무게와 비중ㆍ32
액체들이 비중이 달라도 섞이는 이유ㆍ33
기체의 비중ㆍ34
농도ㆍ35
온도ㆍ36
열량ㆍ37
비열과 열전도율ㆍ38
물질의 물리적 성질과 화학적 성질ㆍ39
물리적 변화와 화학적 변화ㆍ40
화합물과 혼합물ㆍ41

3.
화학의 시작ㆍ43
화합물 이름 부르기ㆍ45
산화물 이름 부르기ㆍ47
염화물 이름 부르기ㆍ48
산 이름 부르기ㆍ49
유기화합물에 이름 붙이기ㆍ51
원소들과 친해지기ㆍ52

4.
원소, 원자, 분자ㆍ99
원자의 구조: 텅 비어 있지만 질서를 가진, 상상보다 더 작은 세계ㆍ101
주기율표를 만든 멘델레예프: 화학의 질서를 처음으로 꿰뚫어 본 사람ㆍ104
원자 내부에서 전자의 배치를 알려주는 오비탈ㆍ106
원자의 에너지 준위, 즉 원자 껍질들에 존재할 수 있는 오비탈ㆍ111
에너지가 낮은 준위부터 전자가 채워진다ㆍ113
오비탈의 개념을 간단히 설명하겠습니다ㆍ116
주기율표 만들기ㆍ117
주기율표에서 알 수 있는 것ㆍ120
주기율표 외우기ㆍ122
동위원소ㆍ125
반감기ㆍ129

5.
화학결합ㆍ132
이온 결합ㆍ133
공유 결합ㆍ134
배위 결합ㆍ137
금속 결합ㆍ138
원자가 전자수ㆍ139
루이스 점 기호ㆍ141

6.
물질의 상태ㆍ143
고체ㆍ143
액체ㆍ144
기체ㆍ144
플라스마ㆍ145

7.
화학의 법칙들과 몰(mole)ㆍ146
질량 보존의 법칙ㆍ147
일정 성분비의 법칙ㆍ148
배수 비례의 법칙ㆍ150
몰(mole)ㆍ151

8.
화학식ㆍ153
실험식ㆍ154
분자식ㆍ156
구조식ㆍ157
시성식ㆍ160

9.
주기율표에서 알 수 있는 원소의 화학적 성질ㆍ162
전기 음성도ㆍ162
이온화 에너지ㆍ163
원자 반지름ㆍ165
주기율표와 금속, 비금속, 준금속의 관계ㆍ166

10.
화학 결합 에너지ㆍ168
이온 결합 에너지ㆍ168
공유 결합 에너지ㆍ169
금속 결합 에너지ㆍ170

11.
분자 간의 힘ㆍ172
반데르발스 힘ㆍ172
수소 결합ㆍ174
이온-쌍극자 상호 작용ㆍ175
이온-유도 쌍극자 상호 작용ㆍ175

12.
화학 반응식의 작성ㆍ177
화학 반응식의 구성 요소ㆍ177
화학 반응식 작성 규칙ㆍ178
메탄 연소 반응을 화학 반응식으로 작성하기ㆍ178
알짜 이온 반응식ㆍ179

13.
화학반응ㆍ181

14.
산화-환원 반응ㆍ184
산화수ㆍ186
우리 몸속의 산화-환원 반응 (활성 산소와 항산화제의 작용)ㆍ189
배터리 속 화학: 산화-환원 반응으로 만드는 에너지ㆍ192
사진 현상 속 숨겨진 화학 마법: 은 화합물의 산화-환원 반응ㆍ194
환경 문제와 산화-환원 반응ㆍ195

15.
산과 염기ㆍ198
pHㆍ 199
산ㆍ201
염기ㆍ203

16.
중화 반응ㆍ206
제산제의 작용 원리: 속쓰림 완화의 비밀ㆍ207
산성 폐수의 중화 처리ㆍ208
산성 토양의 중화ㆍ210

17.
용액ㆍ212
용해도ㆍ213
몰 농도, 질량 백분율, 몰랄 농도ㆍ214
증기압과 용액의 증기압 낮아짐ㆍ216
끓는점 상승ㆍ218
삼투압ㆍ219

18.
화학 반응 속도ㆍ222
반응 메커니즘ㆍ224
촉매ㆍ226
화학 평형ㆍ229

19.
유기 화학ㆍ233
시그마(σ) 결합과 파이(π) 결합ㆍ233
탄화수소ㆍ236
방향족 화합물ㆍ238
작용기를 포함하는 탄소 화합물ㆍ239

20.
유기 반응ㆍ243
첨가 반응ㆍ243
치환 반응ㆍ245
제거 반응ㆍ248

21.
중합반응ㆍ250
첨가 중합ㆍ250
배위 중합ㆍ257
축합 중합ㆍ258
리빙 중합ㆍ260

22.
기체의 움직임ㆍ262
기체의 일반적인 성질ㆍ263
기체의 압력ㆍ264
에너지 균등 분배 법칙과 운동 에너지ㆍ265
보일의 법칙ㆍ266
샤를의 법칙ㆍ268
아보가드로의 법칙ㆍ269
아보가드로 수와 아보가드로 부피ㆍ270
보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙이 실제 기체와는 다른가?ㆍ271
이상 기체 상태 방정식ㆍ272
물 분자는 액체 상태에서 기체로 될 때 크기가 커지는가?ㆍ273
기체가 쉽게 액체가 되지 않는 이유ㆍ275
기체 혼합물ㆍ276

23.
물리화학ㆍ277
열역학 기본 개념ㆍ278
열역학 제1법칙과 엔탈피ㆍ279
엔트로피와 열역학 제2법칙ㆍ283
열역학 제3법칙ㆍ286
열역학의 중요성ㆍ287

24.
전기화학ㆍ289
전기화학의 기본 원리ㆍ290
전기화학의 종류ㆍ291

25.
결정화학ㆍ293
입방정계 ㆍ295
정방정계ㆍ297
사방정계ㆍ298
육방정계ㆍ299
삼사정계ㆍ301
단사정계ㆍ302
삼방정계ㆍ304
결정 구조와 화학 결합의 관계ㆍ306
결정 성장과 결정화ㆍ308

맺음말ㆍ313?

누구나 쉽게 이해할 수 있는 화학 이야기
이 책은 대학생이나 일반 독자들이 대학 수준의 일반화학 내용을 보다 쉽게 이해할 수 있도록 쓰였습니다.
화학은 자연을 구성하는 물질의 본질과 그 변화 과정을 탐구하는 학문으로, 수학과 물리와 더불어 자연과학의 기본 축을 이루는 핵심 학문입니다.
우리가 숨 쉬는 공기, 마시는 물, 먹는 음식, 사용하는 제품들까지―일상 속 거의 모든 것이 화학의 원리에 기반하고 있으며, 이는 우리가 화학을 공부해야 하는 분명한 이유이기도 합니다.
화학은 산업의 기반이자, 현대 문명을 가능하게 한 핵심 기술이기도 합니다.
오늘날 생산되는 대부분의 제품은 화학 반응과 원리를 통해 만들어지며, 산업 현장에 참여하고자 한다면 물질의 구조와 반응에 대한 기본 이해가 필수적입니다.
대학에서 이공계 학생들에게 일반화학을 가르치는 이유도, 이러한 화학의 본질을 이해함으로써 산업 현장을 이해하고, 나아가 미래 기술의 발전을 준비할 수 있도록 하기 위한 것입니다.
이 책은 기존의 일반화학 교재가 지나치게 방대한 범위와 복잡한 계산으로 인해 핵심 개념을 파악하기 어렵다는 문제의식을 바탕으로, 반드시 이해해야 할 핵심 개념과 실생활에서 접할 수 있는 사례 중심으로 내용을 구성하였습니다.
따라서 화학 반응의 원리와 물질의 구성에 대한 깊이 있는 이해를 목표로 하되, 초심자의 학습을 방해할 수 있는 복잡한 계산식은 과감하게 배제하였습니다.
실제로 대부분의 화학 계산은 초등학교 수준의 수학으로도 충분하며, 실무에서는 상황에 따라 필요한 계산만 선택적으로 배우는 것이 오히려 더 효과적이기 때문입니다.
또한, 이 책은 일상생활과 뉴스에서 자주 등장하는 화학 정보를 우선적으로 다루고, 화학이 우리 삶과 어떻게 연결되는지를 실감할 수 있도록 구성하였습니다.
원자의 구조, 화학 결합, 열역학, 전기화학, 생화학 등 광범위한 주제를 아우르면서도 자연스럽게 화학의 개념을 익힐 수 있도록 했습니다.
화학은 단순한 암기의 대상이 아니라, 논리적 사고와 추론이 필요한 학문입니다.
따라서 본서는 개념 중심의 학습을 지향하며, 이공계 학생뿐만 아니라 문과생과 일반인들도 충분히 이해하고 활용할 수 있도록 구성하였습니다.
일반화학의 입문서로서, 본서는 화학의 세계로 들어가는 첫 관문이자, 여러분의 과학적 사고 능력을 키워주는 안내서가 될 것입니다.

-저자 머리말 중에서-

화학은 세상을 바꾸는 힘이다
이 책에서 저자는 화학의 기본 원리와 그것이 실제 삶과 어떻게 연결되는지를 다뤘습니다.
화학은 실험실에 머무는 지식이 아니라, 환경·에너지·의약·산업 등 실생활 전반에 적용되는 핵심 도구입니다.
지속 가능한 사회를 위해서도, 기술과 정책을 설계하기 위해서도 화학적 이해는 필수이며, 그 변화를 이끌 사람은 화학을 배운 독자 여러분입니다.

화학은 세상을 바꾸는 힘이고, 그 힘이 이제 여러분 손에 있습니다.