Chimie générale pour la conversation intellectuelle
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Description
Introduction au livre
« La chimie générale pour une conversation intelligente » est un ouvrage d'introduction qui explique les principes de la chimie quotidienne de manière attrayante ; c'est un guide moderne de chimie générale conçu pour être facile à lire même pour les débutants.
De la structure atomique à la biochimie, en passant par l'énergie et les questions environnementales, cet ouvrage offre un aperçu des matériaux qui composent le monde dans lequel nous vivons et des transformations qu'ils subissent.
En privilégiant les explications conceptuelles aux calculs complexes et les exemples concrets aux théories, ce livre offre une première approche conviviale de la chimie aux étudiants en sciences et en ingénierie, ainsi qu'aux étudiants en lettres et au grand public.
La chimie est une discipline de la pensée, et non de la mémorisation.
Entamons maintenant notre voyage intellectuel vers un avenir meilleur.
De la structure atomique à la biochimie, en passant par l'énergie et les questions environnementales, cet ouvrage offre un aperçu des matériaux qui composent le monde dans lequel nous vivons et des transformations qu'ils subissent.
En privilégiant les explications conceptuelles aux calculs complexes et les exemples concrets aux théories, ce livre offre une première approche conviviale de la chimie aux étudiants en sciences et en ingénierie, ainsi qu'aux étudiants en lettres et au grand public.
La chimie est une discipline de la pensée, et non de la mémorisation.
Entamons maintenant notre voyage intellectuel vers un avenir meilleur.
- Vous pouvez consulter un aperçu du contenu du livre.
Aperçu
indice
temps
Préface ㆍ5
1.
Qu'est-ce que la chimie ? 10
Différences entre la chimie et la physique ㆍ12
Différences entre la chimie et le génie chimique ㆍ14
Les relations entre la chimie et les sciences de la vie ㆍ16
Différences entre la chimie et le génie des matériauxㆍ18
Différences entre la chimie et le génie des polymèresㆍ19
Les relations entre la chimie et les disciplines voisinesㆍ21
Le rôle de la chimie, de la physique, des sciences des matériaux et du génie chimique dans la production de semi-conducteurs ㆍ23
2.
Unités et concepts utilisés en chimieㆍ27
Unité de longueurㆍ28
Unité de volumeㆍ30
Poids et densité relativeㆍ32
Pourquoi les liquides se mélangent-ils même lorsque leur densité est différente ? 33
Densité relative du gazㆍ34
Concentrationㆍ35
Températureㆍ36
Calories : 37
Chaleur spécifique et conductivité thermiqueㆍ38
Propriétés physiques et chimiques des substancesㆍ39
Changements physiques et chimiquesㆍ40
Composés et mélangesㆍ41
3.
Le début de la chimieㆍ43
Nomenclature des composésㆍ45
Nomenclature des oxydesㆍ47
Nomenclature des chloruresㆍ48
Nommer les montagnesㆍ49
Nomenclature des composés organiquesㆍ51
Se faire des amis avec les élémentsㆍ52
4.
Éléments, atomes, moléculesㆍ99
La structure de l'atome : un monde vide et ordonné plus petit qu'on ne l'imagineㆍ101
Mendeleïev, le créateur du tableau périodique : le premier à avoir perçu l'ordre de la chimie.
Orbitales qui indiquent la répartition des électrons au sein d'un atome. 106
Les niveaux d'énergie d'un atome, c'est-à-dire les orbitales qui peuvent exister dans les couches atomiques. 111
Les électrons remplissent les niveaux d'énergie en commençant par les niveaux d'énergie les plus bas.
Permettez-moi d'expliquer brièvement le concept d'orbitalesㆍ116
Création d'un tableau périodiqueㆍ117
Ce que vous pouvez apprendre du tableau périodiqueㆍ120
Mémoriser le tableau périodiqueㆍ122
Isotopeㆍ125
Demi-vieㆍ129
5.
Liaison chimique 132
Liaison ioniqueㆍ133
Liaison covalenteㆍ134
Lien de coordinationㆍ137
Liaison métalliqueㆍ138
Nombre d'électrons de valence : 139
Symbole du point de Lewisㆍ141
6.
États de la matièreㆍ143
Solideㆍ143
Liquideㆍ144
Avionㆍ144
Plasmaㆍ145
7.
Les lois de la chimie et la moleㆍ146
Loi de conservation de la masse 147
La loi de composition constanteㆍ148
Loi des proportions multiplesㆍ150
taupeㆍ151
8.
Formule chimiqueㆍ153
Formule expérimentaleㆍ154
Formule moléculaireㆍ156
Formule structuraleㆍ157
Cérémonie de canonisationㆍ160
9.
Propriétés chimiques des éléments d'après le tableau périodiqueㆍ162
Électronégativitéㆍ162
Énergie d'ionisationㆍ163
Rayon atomiqueㆍ165
Le tableau périodique et la relation entre les métaux, les non-métaux et les métalloïdesㆍ166
10.
Énergie de liaison chimiqueㆍ168
Énergie de liaison ioniqueㆍ168
Énergie de liaison covalenteㆍ169
Énergie de liaison métalliqueㆍ170
11.
Forces intermoléculairesㆍ172
Forces de Van der Waalsㆍ172
Liaisons hydrogèneㆍ174
Interaction ion-dipôleㆍ175
Interaction dipôle induit par ion ㆍ175
12.
Écriture des équations de réactions chimiquesㆍ177
Composants d'une équation de réaction chimiqueㆍ177
Règles d'écriture des équations de réactions chimiquesㆍ178
Écriture d'une équation chimique pour la réaction de combustion du méthaneㆍ178
Équation ionique netteㆍ179
13.
Réaction chimique 181
14.
Réaction d'oxydoréduction 184
Nombre d'oxydation : 186
Réactions d'oxydoréduction dans notre organisme (action de l'oxygène actif et des antioxydants)ㆍ189
Chimie des batteries : énergie générée par les réactions d'oxydoréductionㆍ192
La magie chimique cachée du développement photographique : réactions d'oxydoréduction des composés de l'argentㆍ194
Problèmes environnementaux et réactions d'oxydoréductionㆍ195
15.
Acides et basesㆍ198
pHㆍ 199
Montagne 201
Baseㆍ203
16.
Réaction de neutralisationㆍ206
Comment fonctionnent les antiacides : le secret pour soulager les brûlures d’estomacㆍ207
Neutralisation des eaux usées acidesㆍ208
Neutralisation des sols acidesㆍ210
17.
Solutionㆍ212
Solubilitéㆍ213
Concentration molaire, pourcentage massique, concentration molale
Diminution de la pression de vapeur et de la pression de vapeur de la solutionㆍ216
Élévation du point d'ébullitionㆍ218
Pression osmotiqueㆍ219
18.
Vitesse de réaction chimiqueㆍ222
Mécanisme de réactionㆍ224
Catalyseurㆍ226
Équilibre chimiqueㆍ229
19.
Chimie organique 233
Liaisons sigma (σ) et liaisons pi (π)ㆍ233
Hydrocarbureㆍ236
Composés aromatiquesㆍ238
Composés carbonés contenant des groupes fonctionnelsㆍ239
20.
Réactions organiquesㆍ243
Réaction d'additionㆍ243
Réaction de substitutionㆍ245
Réaction d'éliminationㆍ248
21.
Réaction de polymérisationㆍ250
Polymérisation par additionㆍ250
Polymérisation de coordinationㆍ257
Polymérisation par condensationㆍ258
Polymérisation vivanteㆍ260
22.
Mouvement du gazㆍ262
Propriétés générales des gazㆍ263
Pression du gazㆍ264
La loi de l'égale distribution de l'énergie et de l'énergie cinétiqueㆍ265
Loi de Boyleㆍ266
Loi de Charlesㆍ268
Loi d'Avogadroㆍ269
Le nombre d'Avogadro et le volume d'Avogadroㆍ270
La loi de Boyle, la loi de Charles et la loi d'Avogadro diffèrent-elles pour les gaz réels ? 271
Équation d'état des gaz parfaitsㆍ272
Les molécules d'eau voient-elles leur taille augmenter lorsqu'elles passent de l'état liquide à l'état gazeux ?
Pourquoi les gaz ne se transforment pas facilement en liquidesㆍ275
Mélange gazeuxㆍ276
23.
Chimie physique 277
Concepts fondamentaux de la thermodynamiqueㆍ278
La première loi de la thermodynamique et l'enthalpieㆍ279
Entropie et deuxième principe de la thermodynamiqueㆍ283
La troisième loi de la thermodynamiqueㆍ286
L'importance de la thermodynamiqueㆍ287
24.
Électrochimieㆍ289
Principes fondamentaux de l'électrochimieㆍ290
Types d'électrochimieㆍ291
25.
Chimie des cristauxㆍ293
Système cubique ㆍ295
Système carréㆍ297
Système à quatre facesㆍ298
Système hexagonalㆍ299
Samsajeonggyeㆍ301
Système monoclinique 302
Système triangulaire 304
La relation entre la structure cristalline et la liaison chimiqueㆍ306
Croissance et cristallisation des cristauxㆍ308
Conclusionㆍ313 ?
Préface ㆍ5
1.
Qu'est-ce que la chimie ? 10
Différences entre la chimie et la physique ㆍ12
Différences entre la chimie et le génie chimique ㆍ14
Les relations entre la chimie et les sciences de la vie ㆍ16
Différences entre la chimie et le génie des matériauxㆍ18
Différences entre la chimie et le génie des polymèresㆍ19
Les relations entre la chimie et les disciplines voisinesㆍ21
Le rôle de la chimie, de la physique, des sciences des matériaux et du génie chimique dans la production de semi-conducteurs ㆍ23
2.
Unités et concepts utilisés en chimieㆍ27
Unité de longueurㆍ28
Unité de volumeㆍ30
Poids et densité relativeㆍ32
Pourquoi les liquides se mélangent-ils même lorsque leur densité est différente ? 33
Densité relative du gazㆍ34
Concentrationㆍ35
Températureㆍ36
Calories : 37
Chaleur spécifique et conductivité thermiqueㆍ38
Propriétés physiques et chimiques des substancesㆍ39
Changements physiques et chimiquesㆍ40
Composés et mélangesㆍ41
3.
Le début de la chimieㆍ43
Nomenclature des composésㆍ45
Nomenclature des oxydesㆍ47
Nomenclature des chloruresㆍ48
Nommer les montagnesㆍ49
Nomenclature des composés organiquesㆍ51
Se faire des amis avec les élémentsㆍ52
4.
Éléments, atomes, moléculesㆍ99
La structure de l'atome : un monde vide et ordonné plus petit qu'on ne l'imagineㆍ101
Mendeleïev, le créateur du tableau périodique : le premier à avoir perçu l'ordre de la chimie.
Orbitales qui indiquent la répartition des électrons au sein d'un atome. 106
Les niveaux d'énergie d'un atome, c'est-à-dire les orbitales qui peuvent exister dans les couches atomiques. 111
Les électrons remplissent les niveaux d'énergie en commençant par les niveaux d'énergie les plus bas.
Permettez-moi d'expliquer brièvement le concept d'orbitalesㆍ116
Création d'un tableau périodiqueㆍ117
Ce que vous pouvez apprendre du tableau périodiqueㆍ120
Mémoriser le tableau périodiqueㆍ122
Isotopeㆍ125
Demi-vieㆍ129
5.
Liaison chimique 132
Liaison ioniqueㆍ133
Liaison covalenteㆍ134
Lien de coordinationㆍ137
Liaison métalliqueㆍ138
Nombre d'électrons de valence : 139
Symbole du point de Lewisㆍ141
6.
États de la matièreㆍ143
Solideㆍ143
Liquideㆍ144
Avionㆍ144
Plasmaㆍ145
7.
Les lois de la chimie et la moleㆍ146
Loi de conservation de la masse 147
La loi de composition constanteㆍ148
Loi des proportions multiplesㆍ150
taupeㆍ151
8.
Formule chimiqueㆍ153
Formule expérimentaleㆍ154
Formule moléculaireㆍ156
Formule structuraleㆍ157
Cérémonie de canonisationㆍ160
9.
Propriétés chimiques des éléments d'après le tableau périodiqueㆍ162
Électronégativitéㆍ162
Énergie d'ionisationㆍ163
Rayon atomiqueㆍ165
Le tableau périodique et la relation entre les métaux, les non-métaux et les métalloïdesㆍ166
10.
Énergie de liaison chimiqueㆍ168
Énergie de liaison ioniqueㆍ168
Énergie de liaison covalenteㆍ169
Énergie de liaison métalliqueㆍ170
11.
Forces intermoléculairesㆍ172
Forces de Van der Waalsㆍ172
Liaisons hydrogèneㆍ174
Interaction ion-dipôleㆍ175
Interaction dipôle induit par ion ㆍ175
12.
Écriture des équations de réactions chimiquesㆍ177
Composants d'une équation de réaction chimiqueㆍ177
Règles d'écriture des équations de réactions chimiquesㆍ178
Écriture d'une équation chimique pour la réaction de combustion du méthaneㆍ178
Équation ionique netteㆍ179
13.
Réaction chimique 181
14.
Réaction d'oxydoréduction 184
Nombre d'oxydation : 186
Réactions d'oxydoréduction dans notre organisme (action de l'oxygène actif et des antioxydants)ㆍ189
Chimie des batteries : énergie générée par les réactions d'oxydoréductionㆍ192
La magie chimique cachée du développement photographique : réactions d'oxydoréduction des composés de l'argentㆍ194
Problèmes environnementaux et réactions d'oxydoréductionㆍ195
15.
Acides et basesㆍ198
pHㆍ 199
Montagne 201
Baseㆍ203
16.
Réaction de neutralisationㆍ206
Comment fonctionnent les antiacides : le secret pour soulager les brûlures d’estomacㆍ207
Neutralisation des eaux usées acidesㆍ208
Neutralisation des sols acidesㆍ210
17.
Solutionㆍ212
Solubilitéㆍ213
Concentration molaire, pourcentage massique, concentration molale
Diminution de la pression de vapeur et de la pression de vapeur de la solutionㆍ216
Élévation du point d'ébullitionㆍ218
Pression osmotiqueㆍ219
18.
Vitesse de réaction chimiqueㆍ222
Mécanisme de réactionㆍ224
Catalyseurㆍ226
Équilibre chimiqueㆍ229
19.
Chimie organique 233
Liaisons sigma (σ) et liaisons pi (π)ㆍ233
Hydrocarbureㆍ236
Composés aromatiquesㆍ238
Composés carbonés contenant des groupes fonctionnelsㆍ239
20.
Réactions organiquesㆍ243
Réaction d'additionㆍ243
Réaction de substitutionㆍ245
Réaction d'éliminationㆍ248
21.
Réaction de polymérisationㆍ250
Polymérisation par additionㆍ250
Polymérisation de coordinationㆍ257
Polymérisation par condensationㆍ258
Polymérisation vivanteㆍ260
22.
Mouvement du gazㆍ262
Propriétés générales des gazㆍ263
Pression du gazㆍ264
La loi de l'égale distribution de l'énergie et de l'énergie cinétiqueㆍ265
Loi de Boyleㆍ266
Loi de Charlesㆍ268
Loi d'Avogadroㆍ269
Le nombre d'Avogadro et le volume d'Avogadroㆍ270
La loi de Boyle, la loi de Charles et la loi d'Avogadro diffèrent-elles pour les gaz réels ? 271
Équation d'état des gaz parfaitsㆍ272
Les molécules d'eau voient-elles leur taille augmenter lorsqu'elles passent de l'état liquide à l'état gazeux ?
Pourquoi les gaz ne se transforment pas facilement en liquidesㆍ275
Mélange gazeuxㆍ276
23.
Chimie physique 277
Concepts fondamentaux de la thermodynamiqueㆍ278
La première loi de la thermodynamique et l'enthalpieㆍ279
Entropie et deuxième principe de la thermodynamiqueㆍ283
La troisième loi de la thermodynamiqueㆍ286
L'importance de la thermodynamiqueㆍ287
24.
Électrochimieㆍ289
Principes fondamentaux de l'électrochimieㆍ290
Types d'électrochimieㆍ291
25.
Chimie des cristauxㆍ293
Système cubique ㆍ295
Système carréㆍ297
Système à quatre facesㆍ298
Système hexagonalㆍ299
Samsajeonggyeㆍ301
Système monoclinique 302
Système triangulaire 304
La relation entre la structure cristalline et la liaison chimiqueㆍ306
Croissance et cristallisation des cristauxㆍ308
Conclusionㆍ313 ?
Dans le livre
La chimie est l'étude des propriétés et des transformations des substances qui composent tout ce qui nous entoure.
L’air que nous respirons, l’eau que nous buvons, les détergents que nous utilisons, les vêtements que nous portons, les médicaments que nous prenons – tout cela est composé de matière, et la chimie est cachée en eux.
La chimie commence avec les atomes et les molécules, les plus petites unités qui constituent le monde.
Ces éléments peuvent être combinés de diverses manières, un peu comme des briques Lego, pour créer d'innombrables matériaux.
De même qu'on peut construire une voiture, un château ou un vaisseau spatial avec seulement quelques briques Lego, les propriétés d'un matériau changent complètement selon la façon dont on combine ses atomes.
La chimie est l'étude de la façon dont les propriétés apparaissent, réagissent et changent dans quelles conditions.
--- p.10
● Qu'est-ce qu'une orbitale ?
Les orbitales peuvent être considérées comme un espace tridimensionnel où les électrons sont susceptibles d'être présents.
Les électrons ne sont pas fixés à un emplacement précis, mais à un état énergétique donné, ils sont susceptibles d'exister dans un type d'orbitale donné.
Ces orbitales ne sont pas qu'un simple concept spatial ; il s'agit d'un modèle mathématique et physique qui reflète l'état énergétique, le mouvement et les propriétés chimiques des électrons.
Ce qu'il faut noter ici, c'est le mot « modèle ».
En science, un modèle n'est pas une vérité absolue, mais un outil explicatif qui facilite l'explication et la prédiction de phénomènes naturels complexes.
En d'autres termes, les orbitales ne sont pas des entités qui décrivent parfaitement les électrons, mais plutôt des déductions rationnelles basées sur les calculs et les expériences des scientifiques pour comprendre le comportement des électrons.
--- p.106-107
Composantes d'une équation de réaction chimique
1.
Les réactifs sont des substances qui participent à la réaction et sont indiqués à gauche de la flèche.
2.
Le produit est la substance résultant de la réaction et est indiqué à droite de la flèche.
3.
Les flèches (→) indiquent la direction de la progression de la réaction.
4.
Les coefficients sont écrits devant une formule chimique et indiquent le nombre de molécules ou d'atomes participant à la réaction.
5.
L'indicateur d'état est un symbole qui indique l'état d'une substance, (s) signifie solide, (l) signifie liquide, (g) signifie gaz et (aq) signifie solution aqueuse.
Règles d'écriture des équations chimiques
1.
Utilisez les formules chimiques exactes pour les réactifs et les produits.
2.
Insérez une flèche (→) entre les réactifs et les produits.
3.
Ajustez les coefficients de sorte que les types et le nombre d'atomes soient identiques avant et après la réaction.
4.
Le cas échéant, l'état de la substance est indiqué entre parenthèses après la formule chimique.
--- p.177-178
La loi d'Avogadro stipule que des volumes égaux de gaz, à température et pression identiques, contiennent le même nombre de molécules, quel que soit leur type.
Autrement dit, même si les types de gaz sont différents, si la température et la pression sont les mêmes, le nombre de molécules contenues dans le même volume est le même.
Cette loi s'exprime par la formule V/n = k, où V est le volume, n est le nombre de moles et k est une constante.
Autrement dit, le volume divisé par le nombre de moles reste constant pour tous les gaz.
L’air que nous respirons, l’eau que nous buvons, les détergents que nous utilisons, les vêtements que nous portons, les médicaments que nous prenons – tout cela est composé de matière, et la chimie est cachée en eux.
La chimie commence avec les atomes et les molécules, les plus petites unités qui constituent le monde.
Ces éléments peuvent être combinés de diverses manières, un peu comme des briques Lego, pour créer d'innombrables matériaux.
De même qu'on peut construire une voiture, un château ou un vaisseau spatial avec seulement quelques briques Lego, les propriétés d'un matériau changent complètement selon la façon dont on combine ses atomes.
La chimie est l'étude de la façon dont les propriétés apparaissent, réagissent et changent dans quelles conditions.
--- p.10
● Qu'est-ce qu'une orbitale ?
Les orbitales peuvent être considérées comme un espace tridimensionnel où les électrons sont susceptibles d'être présents.
Les électrons ne sont pas fixés à un emplacement précis, mais à un état énergétique donné, ils sont susceptibles d'exister dans un type d'orbitale donné.
Ces orbitales ne sont pas qu'un simple concept spatial ; il s'agit d'un modèle mathématique et physique qui reflète l'état énergétique, le mouvement et les propriétés chimiques des électrons.
Ce qu'il faut noter ici, c'est le mot « modèle ».
En science, un modèle n'est pas une vérité absolue, mais un outil explicatif qui facilite l'explication et la prédiction de phénomènes naturels complexes.
En d'autres termes, les orbitales ne sont pas des entités qui décrivent parfaitement les électrons, mais plutôt des déductions rationnelles basées sur les calculs et les expériences des scientifiques pour comprendre le comportement des électrons.
--- p.106-107
Composantes d'une équation de réaction chimique
1.
Les réactifs sont des substances qui participent à la réaction et sont indiqués à gauche de la flèche.
2.
Le produit est la substance résultant de la réaction et est indiqué à droite de la flèche.
3.
Les flèches (→) indiquent la direction de la progression de la réaction.
4.
Les coefficients sont écrits devant une formule chimique et indiquent le nombre de molécules ou d'atomes participant à la réaction.
5.
L'indicateur d'état est un symbole qui indique l'état d'une substance, (s) signifie solide, (l) signifie liquide, (g) signifie gaz et (aq) signifie solution aqueuse.
Règles d'écriture des équations chimiques
1.
Utilisez les formules chimiques exactes pour les réactifs et les produits.
2.
Insérez une flèche (→) entre les réactifs et les produits.
3.
Ajustez les coefficients de sorte que les types et le nombre d'atomes soient identiques avant et après la réaction.
4.
Le cas échéant, l'état de la substance est indiqué entre parenthèses après la formule chimique.
--- p.177-178
La loi d'Avogadro stipule que des volumes égaux de gaz, à température et pression identiques, contiennent le même nombre de molécules, quel que soit leur type.
Autrement dit, même si les types de gaz sont différents, si la température et la pression sont les mêmes, le nombre de molécules contenues dans le même volume est le même.
Cette loi s'exprime par la formule V/n = k, où V est le volume, n est le nombre de moles et k est une constante.
Autrement dit, le volume divisé par le nombre de moles reste constant pour tous les gaz.
--- p.269
Avis de l'éditeur
Des histoires de chimie que tout le monde peut facilement comprendre
Ce livre a été écrit pour aider les étudiants et le grand public à mieux comprendre le contenu de la chimie générale de niveau universitaire.
La chimie est une discipline qui explore la nature des substances qui composent la nature et les processus de leur transformation. C'est une discipline fondamentale qui constitue, avec les mathématiques et la physique, l'axe principal des sciences naturelles.
L'air que nous respirons, l'eau que nous buvons, la nourriture que nous mangeons et même les produits que nous utilisons — presque tout dans notre vie quotidienne repose sur les principes de la chimie, ce qui est une raison évidente pour laquelle nous devrions étudier la chimie.
La chimie est le fondement de l'industrie et une technologie essentielle qui a rendu possible la civilisation moderne.
La plupart des produits fabriqués aujourd'hui sont créés grâce à des réactions et des principes chimiques, et une compréhension de base de la structure et des réactions des substances est essentielle pour toute personne intéressée à travailler dans l'industrie.
La raison pour laquelle nous enseignons la chimie générale aux étudiants en sciences et en ingénierie à l'université est de les aider à comprendre les principes fondamentaux de la chimie, leur permettant ainsi de comprendre les environnements industriels et de se préparer au développement des technologies futures.
Ce livre, partant du constat que les manuels de chimie générale existants ont une portée trop large et des calculs complexes, ce qui rend difficile la compréhension des concepts fondamentaux, a organisé son contenu autour de concepts essentiels et d'exemples concrets.
Par conséquent, notre objectif est de fournir une compréhension approfondie des principes des réactions chimiques et de la composition des substances, mais nous avons délibérément exclu les calculs complexes susceptibles d'entraver l'apprentissage des débutants.
En réalité, la plupart des calculs chimiques peuvent être effectués avec des notions de mathématiques de niveau primaire, et en pratique, il est plus efficace d'apprendre sélectivement uniquement les calculs nécessaires à la situation.
De plus, ce livre privilégie les informations chimiques qui apparaissent fréquemment dans la vie quotidienne et dans l'actualité, et sa structure permet aux lecteurs de comprendre comment la chimie est liée à leur vie.
Il couvre un large éventail de sujets, notamment la structure atomique, les liaisons chimiques, la thermodynamique, l'électrochimie et la biochimie, tout en permettant aux étudiants d'apprendre naturellement les concepts de la chimie.
La chimie n'est pas une matière qui se résume à de la simple mémorisation, mais une discipline qui exige une pensée logique et un raisonnement logique.
Par conséquent, cet ouvrage vise un apprentissage centré sur les concepts et est structuré de manière à ce que non seulement les étudiants en sciences et en ingénierie, mais aussi les étudiants en lettres et sciences humaines et le grand public puissent le comprendre et l'utiliser pleinement.
Ce livre, conçu comme une introduction à la chimie générale, sera votre première porte d'entrée dans le monde de la chimie et un guide pour développer votre esprit scientifique.
—Extrait de la préface de l'auteur—
La chimie est le pouvoir de changer le monde.
Dans cet ouvrage, l'auteur aborde les principes fondamentaux de la chimie et leur application dans la vie réelle.
La chimie n'est pas seulement un savoir qui reste confiné au laboratoire ; c'est un outil fondamental appliqué dans tous les domaines de la vie réelle, notamment l'environnement, l'énergie, la médecine et l'industrie.
La compréhension de la chimie est essentielle pour une société durable et pour la conception de technologies et de politiques, et c'est vous, lecteurs qui avez étudié la chimie, qui serez à l'origine de ce changement.
La chimie est une force capable de changer le monde, et ce pouvoir est désormais entre vos mains.
Ce livre a été écrit pour aider les étudiants et le grand public à mieux comprendre le contenu de la chimie générale de niveau universitaire.
La chimie est une discipline qui explore la nature des substances qui composent la nature et les processus de leur transformation. C'est une discipline fondamentale qui constitue, avec les mathématiques et la physique, l'axe principal des sciences naturelles.
L'air que nous respirons, l'eau que nous buvons, la nourriture que nous mangeons et même les produits que nous utilisons — presque tout dans notre vie quotidienne repose sur les principes de la chimie, ce qui est une raison évidente pour laquelle nous devrions étudier la chimie.
La chimie est le fondement de l'industrie et une technologie essentielle qui a rendu possible la civilisation moderne.
La plupart des produits fabriqués aujourd'hui sont créés grâce à des réactions et des principes chimiques, et une compréhension de base de la structure et des réactions des substances est essentielle pour toute personne intéressée à travailler dans l'industrie.
La raison pour laquelle nous enseignons la chimie générale aux étudiants en sciences et en ingénierie à l'université est de les aider à comprendre les principes fondamentaux de la chimie, leur permettant ainsi de comprendre les environnements industriels et de se préparer au développement des technologies futures.
Ce livre, partant du constat que les manuels de chimie générale existants ont une portée trop large et des calculs complexes, ce qui rend difficile la compréhension des concepts fondamentaux, a organisé son contenu autour de concepts essentiels et d'exemples concrets.
Par conséquent, notre objectif est de fournir une compréhension approfondie des principes des réactions chimiques et de la composition des substances, mais nous avons délibérément exclu les calculs complexes susceptibles d'entraver l'apprentissage des débutants.
En réalité, la plupart des calculs chimiques peuvent être effectués avec des notions de mathématiques de niveau primaire, et en pratique, il est plus efficace d'apprendre sélectivement uniquement les calculs nécessaires à la situation.
De plus, ce livre privilégie les informations chimiques qui apparaissent fréquemment dans la vie quotidienne et dans l'actualité, et sa structure permet aux lecteurs de comprendre comment la chimie est liée à leur vie.
Il couvre un large éventail de sujets, notamment la structure atomique, les liaisons chimiques, la thermodynamique, l'électrochimie et la biochimie, tout en permettant aux étudiants d'apprendre naturellement les concepts de la chimie.
La chimie n'est pas une matière qui se résume à de la simple mémorisation, mais une discipline qui exige une pensée logique et un raisonnement logique.
Par conséquent, cet ouvrage vise un apprentissage centré sur les concepts et est structuré de manière à ce que non seulement les étudiants en sciences et en ingénierie, mais aussi les étudiants en lettres et sciences humaines et le grand public puissent le comprendre et l'utiliser pleinement.
Ce livre, conçu comme une introduction à la chimie générale, sera votre première porte d'entrée dans le monde de la chimie et un guide pour développer votre esprit scientifique.
—Extrait de la préface de l'auteur—
La chimie est le pouvoir de changer le monde.
Dans cet ouvrage, l'auteur aborde les principes fondamentaux de la chimie et leur application dans la vie réelle.
La chimie n'est pas seulement un savoir qui reste confiné au laboratoire ; c'est un outil fondamental appliqué dans tous les domaines de la vie réelle, notamment l'environnement, l'énergie, la médecine et l'industrie.
La compréhension de la chimie est essentielle pour une société durable et pour la conception de technologies et de politiques, et c'est vous, lecteurs qui avez étudié la chimie, qui serez à l'origine de ce changement.
La chimie est une force capable de changer le monde, et ce pouvoir est désormais entre vos mains.
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- Date d'émission : 1er juillet 2025
Nombre de pages, poids, dimensions : 316 pages | 580 g | 152 × 1 223 × 16 mm
- ISBN13 : 9791194166580
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Langue coréenne
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