Introduction


Chapitre 1 : La structure simple mais complexe de l'atome
1-1 Quel est le champ de la recherche en chimie inorganique ?
1-2 La matière est composée d'atomes.

Différences entre les trois particules qui constituent les atomes 1 à 3
1-4 Faits concernant le numéro atomique et le nombre de masse
1-5 Pourquoi les masses atomiques ne peuvent pas être exprimées sous forme d'entiers
1-6 moles est une unité de capacité égale à « 1 douzaine ».

Les couches électroniques contenant 1 à 7 électrons sont multicouches.

Les couches électroniques 1 à 8 sont un ensemble d'une ou plusieurs orbitales.

1-9 Il existe certaines règles pour la configuration électronique.

1-10 Électrons de valence qui déterminent les propriétés des atomes
Colonne numérique ? Analogique ?

Chapitre 2 : Le tableau périodique et les molécules
2-1 Quel est le secret caché dans le tableau périodique ?
2-2 Caractéristiques particulières des éléments du groupe 3
2-3 Les propriétés des atomes changent périodiquement.

2-4 Définition des atomes et des éléments
2-5 Classification des éléments du groupe principal et des éléments de transition
2 à 6 éléments de clan principaux uniques
Éléments de transition dont l'ordre orbital passe de 2 à 7
2-8 Caractéristiques des éléments métalliques et métalloïdes
2-9 Diverses notations moléculaires
2-10 La différence entre les molécules et les composés réside dans le type de composants.

Classification des éléments artificiels

Chapitre 3 Structure des molécules d'armes
3-1 Les liaisons chimiques sont des forces attractives qui agissent entre les atomes.

3-2 Liaison ionique, où les cations et les anions sont combinés par attraction électrostatique
3-3 Liaison métallique où les ions métalliques se combinent avec des électrons libres
3-4 Liaisons covalentes dans lesquelles les électrons non appariés sont partagés entre eux
3-5 Les liaisons simples et les liaisons doubles sont comparables à une poignée de main.

3-6 Le carbone crée des orbitales hybrides pour augmenter le nombre d'électrons non appariés.

3-7 Les paires d'électrons non partagées affectent la structure tridimensionnelle d'une molécule.

3-8 Les molécules d'eau sont courbées en raison des orbitales hybrides de l'oxygène.

3-9 Les paires d'électrons non partagées des molécules polaires forment des liaisons de coordination.

3-10 L'eau est faiblement liée par des liaisons hydrogène.

3-11 Forces de Van der Waals qui disparaissent dès leur création
Isotropes de carbone de colonne

Chapitre 4 Propriétés des éléments des groupes principaux
4-1 Il n’existe que quatre types d’éléments gazeux plus légers que l’air.

4-2 Éléments du groupe 1 qui sont des métaux alcalins
4-3 Éléments du groupe 2 contenant des métaux alcalino-terreux qui réagissent violemment avec l'eau
4-4 Éléments du groupe 12, qui sont des éléments métalliques polluants
Éléments du groupe 13, également appelé groupe du bore
Éléments de la famille du carbone et du groupe 14 qui forment des liaisons covalentes sans former d'ions 4-6
Éléments du groupe 15, appelés éléments azotés
Éléments du groupe 16, également appelés éléments du groupe de l'oxygène ou éléments chalcogènes
4-9 Éléments du groupe 17, éléments halogènes
4-10 Éléments du groupe 18 des gaz rares stables à structure en couches électroniques complètes
métalloïde de colonne

Chapitre 5 Propriétés et réactions des éléments de transition
5-1 Quelles sont les caractéristiques des éléments de transition ?
5-2 Classification des éléments de transition
5-3 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 4… … Ti, Zr, Hf
5-4 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 5… … V, Nb, Ta
5-5 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 6… … Cr, Mo, W
5-6 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 7… … Mn, Tc, Re
5-7 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 8… … Fe, Ru, Os
5-8 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 9… … Co, Rh, Ir
5-9 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 10… … Ni, Pd, Pt
5-10 Caractéristiques et utilisations des éléments du groupe 11… … Cu, Ag, Au
Colonne Or Blanc

Chapitre 6 : États et propriétés de la matière
6-1 Quelle est la différence entre les solides, les liquides et les gaz ?
6-2 Exemples de décisions
6-3 Il existe trois types de structures cristallines des métaux.

Non-décision qui ne revient pas à une décision de 6-4
Cristaux liquides dans lesquels 6 à 5 molécules se déplacent dans la même direction
6-6 Principes des moniteurs LCD
La supraconductivité se caractérise par une résistance nulle lorsque la température critique est dépassée.
6-8 Un semi-conducteur qui conduit le courant par l'intermédiaire d'électrons partagés plutôt que d'électrons libres
Colonne Qu'est-ce que l'eau supercritique ?

Chapitre 7 Propriétés des solutions et électrochimie
7-1 Que signifie « fondre » en chimie ?
7-2 La solubilité augmente-t-elle avec la température ?
7-3 Définitions pour la classification des acides et des bases
7-4 La force des acides et des bases varie en fonction de la charge et du degré de dissociation des ions.

7-5 L'acidité et l'alcalinité sont déterminées par la concentration d'ions hydrogène dans une solution.

7-6 La neutralisation est une réaction acide-base représentative.

7-7 Dans les réactions d'oxydoréduction, faites attention à l'augmentation et à la diminution du nombre d'oxydation !
7-8 Un oxydant augmente le degré d'oxydation de l'autre réactif, et un réducteur le diminue.
7-9 Les métaux s'oxydent lorsqu'ils fondent.

7-10 Tendances d'ionisation dans la séquence de pouvoir d'oxydoréduction
7-11 Comment une batterie génère de l'énergie
Il existe de nombreux types différents de piles 7-12.

7-13 Principes des cellules solaires
Colonne Aliments acides, aliments alcalins

Chapitre 8 Métaux rares et éléments radioactifs
8-1 Les métaux rares varient en fonction de l'environnement industriel de chaque pays.

8-2 Élément « Métal rare » difficile à obtenir, même si désiré
8-3 Métal rare à production concentrée
Alliage 8-4, un métal rare principalement utilisé comme matériau fonctionnel pour les composants électroniques, etc.
8-5 Caractéristiques spéciales des terres rares
8-6 Les terres rares sont difficiles à raffiner et contiennent des matières radioactives dans leur minerai.

8-7 Terres rares, principalement utilisées comme matériaux luminescents et magnétiques
8-8 Les éléments transuraniens sont des éléments artificiels.

8-9 Qu'est-ce qu'une réaction nucléaire ?
8-10 Réactions nucléaires à l'intérieur de la Terre
8-11 Le soleil est un réacteur à fusion nucléaire géant
8-12 Une réaction de fission nucléaire qui ne peut être arrêtée une fois amorcée.
8-13 Principes de la production d'énergie nucléaire
8-14 Comment fabriquer du combustible nucléaire
8-15 Enceinte de confinement du réacteur nécessitant des mesures de sécurité rigoureuses
Toxicité des métaux lourds en colonne

Chapitre 9 La vie, l'environnement et la chimie inorganique
9-1 Des éléments autres que l'hydrogène ont été créés par fusion nucléaire.

9-2 Les matériaux pour les composés inorganiques et organiques sont les mêmes.

9-3 Les oligo-éléments essentiels jouent un rôle dans la régulation du corps humain.

9-4 Métaux toxiques
9-5 Dégâts importants dus aux pluies acides
9-6 Existe-t-il des mesures pour réduire les émissions de SOx et de NOx ?
9-7 Le réchauffement climatique menace la Terre
9-8 Les radiations sont partout.

Le trou dans la couche d'ozone, survenu en 999, a été créé par l'ignorance humaine.

Il n'y a pas d'avenir pour les centrales nucléaires qui produisent 9 à 10 tonnes de plutonium.



Références

Recherche