Pour commencer, la chimie est une histoire d'atomes !
[Classe 1] Pourquoi tant de gens trouvent la chimie difficile ?
[Classe 2] Les bases de la chimie : La chimie parle d'atomes !
[Classe 3] Guide de chimie : Le tableau périodique
[classe 4] L'arrangement des éléments sur le tableau périodique est tout à fait significatif !
[classe ⑤] Seuls 10 symboles d'éléments apparaissent dans les formules chimiques et les équations de réactions chimiques.

Qu'est-ce qu'un atome prototypique ?
[Objets et Matière] Qu'est-ce qu'un matériau de substitution ?
[Propriétés des atomes ①] Toute matière est constituée d'atomes.
[Propriétés des atomes ②] Même si un atome subit des changements chimiques répétés, il ne change pas.

Chapitre 1 : Reconstruction de l'atome

Résumé du chapitre 1
[Substances pures et mélanges] La séparation d'un mélange permet d'obtenir une substance pure.
[Substances élémentaires et composées] Le nom de l'élément change selon qu'il s'agisse d'un élément simple ou d'un composé.
[État de la matière (3 états)] Les états solide, liquide et gazeux ont des états de connexion moléculaire différents.
[Changements d'état et point de fusion/d'ébullition] L'eau passe de l'état solide à l'état liquide puis à l'état gazeux, mais la substance elle-même ne change pas.
[Transformation chimique] Une transformation chimique au cours de laquelle une substance originale est transformée en une nouvelle substance.
[Loi de conservation de la masse] La loi de conservation de la masse s'applique aux changements physiques et chimiques.
[Réaction chimique] Il existe deux types de réactions chimiques : exothermiques et endothermiques.
[Formule chimique] Tout d'abord, les symboles des éléments et les formules chimiques !
[Coefficient] 5H2O signifie « il y a 5 molécules d'H2O ».
[Formule de réaction chimique ①] Représentation de la combustion du carbone sous forme de formule de réaction chimique
[Formule de réaction chimique 2] Représentation de la combustion du méthane sous forme de formule de réaction chimique
[Formule de réaction chimique ③] Représentation de l'oxydation et de la combustion des métaux sous forme de formule de réaction chimique

Chapitre 2 : L'histoire de la chimie avant la création du tableau périodique

Résumé du chapitre 2
[Les débuts de la chimie] Tout a commencé par le feu
[Atomisme] L'atomisme grec antique et les quatre éléments
L'alchimie, qui a prospéré pendant 2 000 ans, a été la pierre angulaire de la chimie.
[Gaz] L'identité du gaz similaire à l'air était gaz.
[Révolution chimique] La théorie correcte de la combustion est établie et la révolution chimique commence.
[Air fixe] Le dioxyde de carbone, l'azote, l'oxygène et l'hydrogène sont découverts successivement.
[Poids atomique] La théorie atomique de Dalton après la révolution chimique de Lavoisier
[La naissance du tableau périodique] Les éléments ont été organisés dans le tableau périodique, créant ainsi une carte du monde physique.

Chapitre 3 : Guide de chimie : Le tableau périodique

Résumé du chapitre 3
[Structure du noyau atomique] Les éléments se distinguent par le nombre de protons dans le noyau.
[Configuration électronique] Les atomes tendent à se rapprocher de la configuration électronique des gaz nobles.
[Composé ionique] Un composé ionique dans lequel les cations et les anions sont électriquement équilibrés.
[Liaison covalente] Les éléments non métalliques forment des molécules par le biais de liaisons covalentes.
Liaison métallique entre éléments métalliques
[Les trois principales substances] Les substances du monde sont en grande partie divisées en trois types.
[Liaison hydrogène] L'eau nous est familière, mais elle possède des propriétés très uniques.

Chapitre 4 : Le monde des matériaux inorganiques

Résumé du chapitre 4
[Hydrogène] H : L'atome et la molécule les plus petits, présents sur Terre sous forme d'eau.
[Carbone] C : Un composant majeur des organismes vivants, formant le monde des composés organiques.
[Azote] N : L'azote, qui constitue environ 78 % de l'air
[Oxygène] O : L'oxygène, qui se combine avec divers éléments pour former des oxydes.
[Chèvre] Cl : La première arme à gaz toxique de l'humanité, le chlore
[Soufre] S : Lorsqu'il brûle, il produit du dioxyde de soufre, un gaz toxique.
Sodium (Na) : Un métal mou qui peut être facilement coupé avec un couteau.
[Magnésium] Mg : Un métal qui brûle en produisant une lumière éblouissante et se transforme en oxyde de magnésium.
[Calcium] Ca : Un des principaux composants des organismes vivants qui forme les os, les dents, les coquilles, etc.
[Aluminium] Al : L'aluminium est un métal léger de premier plan.
[Fer] Fe : Même aujourd'hui, nous sommes à l'ère de la civilisation du fer.
[Cuivre] Cu : Le troisième métal le plus utilisé après le fer et l'aluminium.
[Zinc] Zn : Zinc utilisé comme cathode dans les piles ou les batteries.

Chapitre 5 La densité est calculée en fonction de quantités telles que les moles.

Résumé du chapitre 5
[Densité] Une autre signification de lourd/léger est la masse par unité de volume.
[Unité de masse atomique] Lorsqu'on étudie la masse atomique, l'unité de masse atomique u est associée à la masse d'un atome d'hydrogène.
[Mol] Une mole est une unité de quantité qui relie les mondes microscopique et macroscopique.
[Concentration en pourcentage] Comment exprimer la concentration d'une solution : concentration en pourcentage et ppm, ppb
[Concentration molaire] Outre le pourcentage de concentration, elle peut également être exprimée en termes de concentration molaire.
[Loi d'Avogadro] Le volume d'une mole de gaz est le même quel que soit le type de substance.
[Loi de Boyle-Charles] La loi de Boyle-Charles nous permet de comprendre le mouvement moléculaire et la température absolue des gaz !
[Gaz parfaits et gaz réels] Distinguer les gaz parfaits des gaz réels

Chapitre 6 Acides, bases et réactions d'oxydoréduction

Résumé du chapitre 6
[Acides et bases] La majeure partie de ce que nous apprenons dans les cours de chimie au lycée est la définition des acides et des bases selon Arrhenius.
[Ion hydrogène H+] L'ion hydrogène H+ n'existe pas dans l'eau.
[pH (indice de concentration en ions hydrogène)] Si la température est constante, le produit ionique de l'eau est constant.
[Neutralisation] Le sel et l'eau sont produits par la neutralisation des acides et des bases.
[Titrage par neutralisation] La relation qui s'établit lorsqu'un acide et une base sont complètement neutralisés.
[Oxydation-Réduction] Réaction redox considérée en l'absence d'oxygène
[Nombre d'oxydation] En fonction du nombre d'oxydation, vous pouvez déterminer si la réaction est une oxydation ou une réduction.
[Batterie] Découvrons les batteries à travers la structure de la batterie Daniel.
[Électrolyse] Lors de l'électrolyse de l'eau, on utilise une solution d'hydroxyde de sodium.
[Électrolyse en sels fondus] Les métaux ayant une forte tendance à ioniser peuvent être obtenus par électrolyse en sels fondus.

Chapitre 7 : Le monde de la matière organique

Résumé du chapitre 7
[Matières organiques artificielles] Réussir à créer des matières organiques à partir de matières inorganiques
[Énergie d'activation] Pourquoi était-il difficile de créer artificiellement de la matière organique ?
[Électronégativité] Propriétés des éléments révélées par les valeurs d'électronégativité
[Liaison atomique] Les atomes de carbone qui forment le squelette de la matière organique possèdent quatre liaisons.
[Réaction de substitution/réaction d'addition] L'éthylène est la substance la plus simple parmi les hydrocarbures insaturés en chaîne.
[Formule structurale du benzène] Kekulé, qui a découvert la mystérieuse formule structurale du benzène.
[Groupe fonctionnel] Vous pouvez découvrir les propriétés générales grâce au groupe fonctionnel.
[Réaction de condensation/Réaction de condensation par déshydratation] Comparons les propriétés du méthanol et de l'éthanol à celles de l'eau.
[Oxydation de l'alcool] L'ivresse et la gueule de bois sont toutes deux causées par l'éthanol.
[Polymérisation par addition] Comprendre les composés polymères, de la polymérisation par addition de l'éthylène au polyéthylène

En conclusion

De l'alchimie antique à l'alchimie moderne,
Retour sur l'histoire de la chimie
Expliquer le monde invisible !

La chimie est une « matière difficile ».
Pourquoi est-ce difficile ? Ce n'est pas simplement difficile parce que c'est difficile.
Comme pour toute science, c'est difficile car il faut imaginer un monde que l'on ne peut pas voir de ses yeux.
Mais lorsque nous rendons visible le monde invisible, la chimie devient passionnante plutôt que difficile.
« Un manuel de chimie que vous n'oublierez jamais » est un ouvrage qui réorganise le programme de chimie pour les élèves du secondaire.
Puisque la chimie est « une histoire qui se déroule autour des atomes », chaque unité est reconstruite et expliquée en considérant les atomes comme le personnage principal.
Il ne s'agit pas simplement d'un livre d'introduction à la chimie, mais d'un livre d'histoires lié à la chimie.

La chimie, en un mot, est l'étude des « transformations de la matière ».
Le changement est un domaine qui ne peut être appréhendé par la simple mémorisation.
Inversement, cela signifie aussi que si vous le comprenez, vous n'avez pas à vous donner la peine de le mémoriser.
Si vous le comprenez, vous n'avez pas besoin de mémoriser l'intégralité du tableau périodique, qui compte près de 100 éléments.
De plus, ce livre affirme qu'il suffit d'en mémoriser une dizaine, qui apparaissent généralement d'innombrables fois dans les formules chimiques et les équations de réactions chimiques.
Nous parlons d'hydrogène, de carbone, d'oxygène, etc., des éléments que nous connaissons bien.


Comprendre l'aventure de l'atome comme une seule et même histoire,
Abordons la chimie étape par étape !

L'histoire de la chimie commence avec les philosophes de la Grèce antique qui cherchaient à répondre à la question : « De quoi tout est fait ? »
Bien que cela puisse paraître un domaine d'étude sans rapport avec notre vie quotidienne, nous vivons entourés de produits et de matériaux liés à la chimie et à l'industrie chimique.
Le supraconducteur « LK-99 », un sujet brûlant d'actualité, est également étroitement lié à la chimie.
Parmi les données publiées par l'équipe de recherche de l'Université de Corée, la formule chimique du LK-99 [Pb9Cu(PO4)6] est de ce type.
Si le LK-99 s'avérait être un véritable supraconducteur, sans doute beaucoup de gens mémoriseraient sa formule chimique. La chimie est en effet très présente dans notre quotidien.


Ce livre est basé sur le programme scolaire japonais du secondaire, mais il est également similaire au programme de chimie coréen du secondaire.
Dans l'introduction, nous abordons les caractéristiques de la matière, c'est-à-dire ce que sont les atomes et de quelles substances ils sont constitués.
Le chapitre 1 traite de l'état des atomes, des changements de la matière et des équations de réactions chimiques qui les représentent.
Le chapitre 2 revient sur l'histoire de la chimie, qui constitue le fondement de la chimie moderne.
Elle couvre la période allant de la Grèce antique à la révolution chimique du XVIIIe siècle et à la naissance du tableau périodique au XIXe siècle.
Le chapitre 3 analyse en détail le tableau périodique, et le chapitre 4 se concentre sur les dix éléments les plus couramment utilisés dans le tableau périodique.
Le chapitre 5 explique en détail la « mol », l'unité de mesure de base en chimie.
Le chapitre 6 traite en détail des réactions d'oxydoréduction, et le dernier chapitre, le chapitre 7, explore le monde de la matière organique.