« Pour une fois, nous pourrions trouver une solution chimique à tous les problèmes du monde. »
Une histoire sur les éléments racontée par un auteur de monstres passionné de chimie.

Le goût aigre du vin de prune que j'ai bu aujourd'hui, c'est le goût de l'hydrogène qui existait il y a 13 à 14 milliards d'années ?
Se pourrait-il qu'un jour nous ne voyions plus de ballons gonflés à l'hélium être promenés pour le plaisir dans les parcs d'attractions ?
On peut fabriquer des armes nucléaires avec du fluor, ou on peut faire frire et manger des crêpes avec ?
Les enseignes lumineuses disparaissent des rues illuminées de la ville la nuit ?
Pourquoi notre langue apprécie-t-elle le goût salé alors que le sodium est considéré comme nocif pour l'organisme ?
Est-ce grâce aux humains que nous pouvons voyager en train avec des sièges confortables ?

Il s'avère que manger, boire et jouer vont de pair avec le tableau périodique !

L'auteur Jae-sik Kwak, romancier de science-fiction et docteur en ingénierie, a exploré les réalités des atomes de manière simple et amusante à travers une histoire étroitement liée à la vie quotidienne, même si, durant nos années d'école, nous n'avons fait que mémoriser leurs noms sans savoir où ils se trouvent ni à quoi ils servent.
Les adultes qui ont quitté l'école avec le préjugé que la chimie n'est pas amusante, et les élèves qui trouvent la chimie difficile, réaliseront à quel point le monde de la chimie est fascinant en écoutant l'histoire de l'auteur Kwak Jae-sik.

Les atomes d'hydrogène ont tendance à être chargés positivement.
Jusqu'ici, tout va bien.
Il existe plusieurs autres atomes de ce type.
Mais parmi eux, les atomes d'hydrogène peuvent non seulement être dans un état de charge positive (+) pure, mais ils peuvent aussi être dans un état étrange d'attraction légère d'autres substances qui ont tendance à être chargées négativement (-), avec la sensation d'être légèrement chargés (+) mais pas tout à fait.
Ce phénomène, où les atomes d'hydrogène attirent doucement d'autres substances qui ont tendance à être chargées (-), est appelé liaison hydrogène.
Les liaisons hydrogène ne sont pas très fortes.
La force des liaisons hydrogène est faible comparée à la force qui maintient les atomes de fer ensemble dans un bloc d'acier ou à la force qui maintient les atomes de carbone ensemble dans les aliments glucidiques.
De ce fait, les parties reliées par des liaisons hydrogène adhèrent parfois légèrement, et parfois se désagrègent sous l'effet d'autres forces.
C’est précisément grâce à ces propriétés que l’hydrogène peut subir toutes sortes de réactions complexes et étranges.
---Extrait de « Hydrogène et vin de prune »

L'hydrogène ayant été créé lors du Big Bang au début des temps et étant toujours présent dans tout l'univers, la langue humaine a également la capacité de détecter l'hydrogène.
La langue humaine perçoit un goût acide plus prononcé lorsqu'il y a plus d'hydrogène chargé positivement.
Le jus d'orange a un goût acide et le vinaigre encore plus acide, même s'il est insipide dilué dans l'eau. Cela s'explique par leur forte teneur en ions hydrogène chargés positivement.
Ainsi, si vous avez perçu un goût acide dans un aliment, vous pouvez supposer qu'il s'agissait d'hydrogène créé à l'origine et qui a erré dans l'univers jusqu'à se retrouver sur votre langue.
---Extrait de « Hydrogène et vin de prune »

S'il existait une planète perdue dans l'espace, dotée d'un océan particulièrement riche en lithium, les organismes qui y pousseraient pourraient avoir des corps riches en lithium plutôt qu'en sodium ou en potassium.
Dans un tel endroit, le lithium pourrait être facilement extrait des arbres, de l'herbe ou de l'eau de mer qui y poussent.
Ce n'est qu'un fantasme, mais si des extraterrestres vivent sur cette planète, ils auraient développé des batteries légères et durables bien avant les humains, compte tenu de leur accès facile au lithium.
Si tel est le cas, ils vivent peut-être dans une culture unique qui a adopté les smartphones et les voitures volantes bien plus tôt dans l'histoire.
---Extrait de « Lithium et vieilles chansons »

Compte tenu de ses nombreuses utilisations, le bore pourrait sembler un élément très inhabituel, mais ce n'est pas le cas.
Ce n'est ni un élément qui réagit très bien aux réactions chimiques, comme le lithium ou le fluor, ni un élément qui ne réagit pas du tout aux réactions chimiques, comme l'hélium.
Il ne possède pas la capacité de s'assembler en toutes sortes de formes complexes comme le carbone, et ce n'est pas non plus un élément facilement accessible car omniprésent dans l'air comme l'azote.
Ce n'est pas un élément aussi esthétique que l'or ou l'argent, et il n'a même pas un nom unique comme le béryllium.
Je pense donc que le bore est un élément quelque peu ambigu à tous égards.
Mais à y regarder de plus près, les matériaux fabriqués à partir de bore semblent avoir fait un usage remarquable de ces propriétés ambiguës.
---Extrait de « Bore et tarte aux pommes »

C'est quelque chose que les bactéries font continuellement depuis des temps immémoriaux, mais les humains n'ont réussi à le faire qu'au début du XXe siècle.
Ils construisent des usines et installent d'énormes machines qui utilisent de l'hydrogène gazeux coûteux et une haute pression pour à peine convertir l'azote gazeux en d'autres substances.
Lorsque la nouvelle a finalement éclaté au début du XXe siècle que l'humanité avait accompli cela, le monde entier était ravi.
Pour que les cultures poussent bien, les engrais doivent contenir des atomes d'azote et des substances capables de provoquer des réactions chimiques, mais jusqu'alors, il n'existait aucune technologie permettant de produire artificiellement de telles substances.
Un scientifique allemand qui a découvert comment fabriquer de l'ammoniac à partir d'azote gazeux.
Le chercheur Fritz Haber a remporté le prix Nobel en 1918.
Grâce à Harvard, l'humanité a enfin eu accès à une technologie mystérieuse auparavant détenue uniquement par les bactéries.
L'utilisation de l'ammoniac, produit à partir d'azote gazeux, comme matière première pour les engrais chimiques a considérablement augmenté la production alimentaire mondiale, libérant ainsi les populations de la faim.
---Extrait de « Azote et bain »

Comme le dioxygène est un excellent catalyseur de réactions chimiques, les atomes d'oxygène provoquent souvent des réactions chimiques non seulement lorsqu'ils sont liés entre eux, mais aussi lorsqu'ils sont liés à d'autres atomes.
Par exemple, lorsqu'un atome d'oxygène est associé à l'un des atomes les plus courants au monde, l'hydrogène, il devient la matière première qui peut être transformée en alcool.
Lorsque l'oxygène et l'hydrogène se lient à une substance composée de carbone, l'atome qui présente les réactions chimiques les plus diverses, on obtient différentes substances à base d'alcool telles que le méthanol, l'éthanol et l'octanol.
Parmi eux, l'éthanol, matière première de l'alcool, provoque activement des réactions chimiques dans notre organisme, désorientant les individus, endommageant le foie et les poussant même à envoyer des SMS à leurs ex-amants en pleine nuit.
---Extrait de « Oxygène et bronzage »

Le tableau périodique contient 118 noms d'éléments, mais lorsque Dmitri Mendeleev l'a publié en 1871, il y en avait beaucoup moins.
Le tableau périodique est un tableau qui répertorie les noms des éléments par ordre croissant de poids, les éléments ayant des propriétés similaires étant placés sur la même ligne verticale.
Mais lorsque j'ai organisé le tout selon ce principe, il y avait des cases où il n'y avait rien à écrire.
Il s'agissait d'un problème qui pouvait être considéré comme une erreur de principe dans la création du tableau périodique, puisqu'il y avait un espace vide.
Cependant, si on y réfléchit autrement, on pourrait dire que ce n'est pas le tableau périodique qui est faux, mais que les éléments qui remplissent les cases vides n'ont pas encore été découverts.
Et l'on peut s'attendre à ce qu'un jour une nouvelle substance soit découverte pour combler ce vide.
En fait, en 1898, on a découvert qu'une nouvelle substance appelée néon était présente dans l'air à une concentration d'environ 0,002 %, et cette substance a véritablement comblé ce qui semblait être une lacune dans le tableau périodique.
Cela faisait 27 ans que Mendeleïev avait publié le tableau périodique.
Après la découverte du néon, les scientifiques ont été davantage convaincus du principe du tableau périodique, qui stipule que les atomes ayant des propriétés similaires peuvent être regroupés selon certaines règles.
Et cette confiance a été d'une grande aide pour étudier la théorie quantique, qui était la théorie à l'origine des règles.
Le néon était une substance importante qui comblait la pièce manquante du puzzle du progrès scientifique.

---Extrait de « Neon and the Night Street »